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    A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)

    A．AB　　　　　　　　　                B．A2B

    C．B3A2                                 D．B2A3


    解析　根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

    已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br

    CH3CH2CH2CH2CH===CH2，试回答下列问题：

    (1)A的结构简式：__________________________。

    (2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________。

    (3)框图中①、③、⑥属于________反应。

    (4)G1的结构简式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889.6 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

    (3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)________。

    (4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

    A．反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

    B．若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有ν正>ν逆

    D．状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

    (1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

    (3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

    A．加了催化剂

    B．缩小容器体积

    C．降低温度

    D．增加SO3物质的量

    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

    a．向装置中再充入N2

    b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂

    d．升高温度

    (5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO2的平衡转化率为：________。

    (6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②  B．①③

    C．②④  D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．原子晶体中原子间以共价键相结合

    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是（    ）

    A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的焓变为：

    H2 (g) +I2 (s) = HI (g)            Δr H = 25.9 kJ·mol-1

    H2 (g) = H (g)                Δr H = 218 kJ·mol-1

    I2 (g) = I (g)                    Δr H = 75.7 kJ·mol-1

    I2 (s) = I2 (g)                   Δr H = 62.3 kJ·mol-1

    计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H。

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