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    某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　　；HXR的化学式为　　　。
    34  H2S
    5.6L在标准状况下的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以HXR的相对分子质量是8.5÷0.25＝34。根据R元素的含量可知，，解得M(R)＝32，则x＝2，所以化学式为H2S。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的
    B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8
    C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
    D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
    (1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
    (2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
    (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（    ）
    A．A2B   B．AB2      C．AB3  D．A2B5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子半径的比较中，正确的是
    A．Na＋ >NaB．Cl- >ClC．Ca2+ >Cl-D．Mg >Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置                ；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
    （3）c的单质的电子式为                 。
    （4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是   
    A．与12C的化学性质不相同B．与12C的中子数相同
    C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
     
    		 
     
    		 
    		X
    		Y
    		 
    		 
    Z
    		 
    		 
    		W
    		Q
    		 
    A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－
    D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．原子半径：H < Al < Mg < Na
    B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
    C．N、O、F元素的非金属性依次减弱
    D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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