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    下列说法中不正确的是

    A．在标准状况下，氯气的密度约为3．17g/L

    B．密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂白性

    C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

    D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合

    C

    【解析】

    试题分析：A标准状况下，1mol的氯气体积约为22．4L，质量约为71g．则可以计算出密度是3．17g/L

    B氯水的漂泊性是因为含有次氯酸，而次氯酸分解后生成盐酸和氧气，所以酸性变强，漂白性失去。D．氯气具有较强的氧化性，而金属通常具有较强还原性，所以氯气通常可以和多数金属直接化合。

    考点：重点考查氯气的化学性质

    练习册系列答案
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    下图是一电池，下列有关说法正确的是

    A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

    B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

    C．石墨电极上发生氧化反应

    D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．在Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

    B．Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2

    C．用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液

    D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者生成的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是

    A．盐酸，熟石灰，食盐 B．硝酸，烧碱，水

    C．碳酸，乙醇，苛性钠 D．硫酸，纯碱，石灰石

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）

    A．CO2中混有CO （炽热的炭）

    B．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)

    C．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）

    D．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中有错误的是

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称

    B．核素代表一类原子

    C．某元素的一种核素代表该元素的一种原子

    D．某种同位素或核素代表该元素的一种原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2↑

    B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+

    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

    （1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

    d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

    （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

    NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。

    某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

    乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。

    该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，

    其有关反应的离子方程式为 。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。

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