【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是________________。
【答案】 树状分类法 H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可说明是CO2
【解析】试题分析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。
(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱可填写KOH、NaOH等,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等。
(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。
(4)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中,VIA族元素的原子半径最大
C. 过渡元素都是金属元素 D. VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
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【题目】将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)
A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L
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【题目】有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
C.原子晶体中共价键越强,熔点越高
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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【题目】下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是( )
A.N5+与H2S是等电子体
B.N5AsF6化合物是共价分子
C.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
D.N5AsF6化合物是极性分子
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是_______(写名称),电极反应式为________。
(2)正极电极反应式为_____________
(3)溶液中SO42-向______极移动。
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