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    17．用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分，可分为两大类：合金钢 和碳素钢，适宜于制作不锈钢用具的钢是合金钢．

    分析 目前世界上用量最大的合金是钢；钢一般可分为碳素钢和合金钢，碳素钢中含有碳元素，易形成电化学腐蚀，不锈钢具有抗腐蚀性．

    解答 解：用量最大、用途最广的合金是钢，钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类，碳素钢中含有碳元素，易形成电化学腐蚀，不适宜于制作不锈钢用具，不锈钢具有抗腐蚀性，不锈钢中含有的主要金属是镍、铬、铁，是这三种元素为主制成的合金钢，适宜于制作不锈钢用具；
    故答案为：钢；合金钢；碳素钢；合金钢．

    点评 本题考查了金属材料的应用，完成此题，要分析钢的组成和具有的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
    D．18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（　　）
    A．2：1B．4：1C．1：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H++CO32-═HCO3-
    B．向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
       给液体加热
    C．
           称量    		D．
            过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
    B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
    D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同
    B．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    C．Q1=0.2Q
    D．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3$\frac{3}{5}$

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