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    17．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）
    A．用量筒量取5.26ml盐酸
    B．用托盘天平称取11.70g食盐
    C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5
    D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液

    分析 A．量筒准确到0.1mL；
    B．托盘天平一般准确到0.1g；
    C．广泛pH 试纸只能测得整数值；
    D．滴定管的精确度为0.01mL．

    解答 解：A．量筒准确到0.1mL，无法量取5.26ml盐酸，故A错误；
    B．托盘天平一般准确到0.1g，无法称取11.70g食盐，故B错误；
    C．广泛pH 试纸只能测得整数值，不能测得3.5，故C错误；
    D．滴定管的精确度为0.01mL，可量取23.10 ml NaOH溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，难度不大，考虑量筒及托盘天平的最小分度值，托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．葡萄酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．钢铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列热化学方程式：
    标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：
    成分NaOHNa2CO3H2O
    质量分数90.4%3.8%5.8%
    取a g样品溶于100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量3mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）
    A．11.7 gB．5.85 gC．2.34 gD．（2.34-a） g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发反应
    B．凡是熵增大的反应都是自发反应
    C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
    D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃400300
    平衡常致KK1K2
    ①试判断K1＜K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                    d．混合气体的密度保持不变
    ③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
    A．采用较高温度（400℃～500℃）   B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    C．用铁触媒加快化学反应速率       D．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是CD
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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