分析 (1)自来水厂用氯气对饮用水进行消毒;
(2)NaCl有咸味;
(3)制造玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石;
(4)胃酸的主要成分是盐酸;
(5)碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳.
解答 解:(1)氯水中的次氯酸有强氧化性,自来水厂用氯气对饮用水进行消毒,故答案为:③;
(2)NaCl有咸味,是调味品,故答案为:⑤;
(3)Na2CO3是制造玻璃的原料,故答案为:①;
(4)胃酸的主要成分是盐酸,故答案为:④;
(5)碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳,使食品疏松多孔,常用于焙制糕点,故答案为:②.
点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应 | |
B. | N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 | |
C. | 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,只有氧化性 | |
D. | 某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓ | |
B. | 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
C. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ | |
D. | 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃,1.01×105Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3NA | |
B. | 1 mol S2-中的电子数为18NA | |
C. | 7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.2NA | |
D. | 在标准状况下,各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA | |
B. | 常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA | |
C. | 标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L | |
D. | 足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都易溶于水,相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 | |
B. | 水溶液都呈碱性,相同物质的量浓度时,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液 | |
C. | 碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强,碳酸氢钠受热易分解 | |
D. | 碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别 |
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