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    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    Y

    584

    1 823

    2 751

    11 584

    14 837

    (1)W基态原子的电子排布式为______________。

    (2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。

    (4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

    (5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

     A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－

    B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－

    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

         Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是                     

    A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）

    A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3-、Na+可以大量共存

    B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32-、K+可以大量共存

    C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

    D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A - ＋H2OHA＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知下列两个热化学方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）

    A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是

    A．13Al              B．13Al　　　　      C．136C 　　　　     D．13C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能构成原电池的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

    C．N、O、F得电子能力依次减弱

    D．Li、Na、K的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）

    ①                                  ②                                     

    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为         。

    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    10.8

    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                   。

    （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                          。

    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                      。

    （6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                    。

    K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                           。

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