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    11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
    B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    C．石油化工废弃物易造成水体富营养化
    D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥

    分析 A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
    B．氮氧化物能形成光化学烟雾和硝酸型酸雨；
    C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
    D．硫酸铵含有铵根．

    解答 解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，故A错误；
    B．氮氧化物能形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故B正确；
    C．石油化工废弃物含氮、磷很低，不会造成水体富营养化，故C错误；
    D．硫酸铵含有铵根，是农业上常用的一种铵态氮肥，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查复合材料、环境污染和化肥等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）
    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B．实验②、③均未发生氧化还原反应
    C．实验②、③均为放热反应
    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
    C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
    B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
    C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
    D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：醛基和醚键．
    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为BrCH2CH=CH2；在上述七步反应中，属于消去反应的是⑥（填序号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；
    Ⅱ．既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2．写出该同分异构体的一种结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
      请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如  
      图1，该反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
    （3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子（不考虑水电离的 
      H+、OH-），则X离子可能是D（填序号）．   
      A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
    （4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO3-的电离平衡常数Ka10-a
    Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
    （5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）名称：邻二甲苯或1，2-二甲基苯
    （2）名称：1，3，5-三甲基苯．

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