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向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是( )
A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3
B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl
C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3
【答案】分析:Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②,判断溶质的成分,根据钠守恒,判断产物的物质的量.
解答:解:Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以溶质的成分可能为:
    ①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
    ②NaHCO3、NaCl
    ③NaCl、HCl 
    所以B、C错误;
    又因根据钠元素守恒,0.14mol是Na2CO3,那Na+是0.28mol,A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol,所以A正确;而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol,所以D错误;
    故选:A.
点评:本题主要考查了Na2CO3与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定,培养了学生分析问题的能力.
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B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl
C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
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B. 剩0.04mol Na2CO3,得0.20mol NaCl

C. 剩0.06mol HCl,得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3

D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

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