Question

向含0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）
A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO₃
B．剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl
C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃
D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

Answer 1

【答案】分析：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，判断溶质的成分，根据钠守恒，判断产物的物质的量．
解答：解：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以溶质的成分可能为：
    ①Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl
    ②NaHCO₃、NaCl
    ③NaCl、HCl 
    所以B、C错误；
    又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na₂CO₃，那Na⁺是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
    故选：A．
点评：本题主要考查了Na₂CO₃与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定，培养了学生分析问题的能力．