在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2+14CuSO4+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 关于此反应.下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物.又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应.有10 mol电子转移 C．FeS2只作还原剂 D．产物中的SO有一部分是氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

关于此反应，下列说法正确的是(　　)

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的SO有一部分是氧化产物

答案　D

解析

根据以上分析，A项，Cu2S仅是还原产物；B项，应有21 mol电子转移；C项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂。

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下列实验方案合理的是(　　)。

A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)

A．生成40.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________

____________(用离子方程式表示)。

③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________。

(3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________。

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。

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反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－