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    配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是
    A．所用的NaOH 已潮解
    B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
    C．托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
    D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
    D
    根据c＝n/V可知，如果氢氧化钠潮解，则溶质偏少，浓度偏低。B中称量的氢氧化钠偏少，浓度偏低。氢氧化钠具有很强的吸水性，应该放在烧杯中称量，否则吸水，溶质偏少，浓度偏低。D中如果是俯视读数，则溶液体积偏少，浓度偏高，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		—
    		315
    		—
    熔点/℃
    		－70.0
    		—
    		—
    		—
    升华温度/℃
    		—
    		180
    		300
    		162

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
    （2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
    ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：                                     ；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。（选填下列仪器对应的字母）

    由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                 
                                                                                
    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热
    		①                           
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
    		②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法
    		观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
    		浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 
    （填试剂名称）
    		     ②                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
    ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；   ②制备氯气装置中的分液漏斗；
    ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；      ④将氯化氢气体溶于水时的导管
    ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；          ⑥分馏石油时的温度计
    A ①③④⑤        B ②④⑥          C ①③⑤           D 全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：
    [查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
    2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑
    [提出猜想]猜想1  M（NO3）2M（NO2）2­+O2↑
    猜想2  2 M（NO3）22MO+4NO2­↑+O2↑
    猜想3                           。
    [设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）写出猜想3的化学方程式：                           ；
    （2）测定气体体积应选择           （填A或B）；不选另一个装置的理由是                 ；
    （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是                         ；
    （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明       正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
    （5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；
    ②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
    请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B
    A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是一门以（ ）为基础的自然科学
    A．科学方法B．讲授C．实验D．模仿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验中能够获得成功的是
    A．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸>碳酸>苯酚
    B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
    C．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
    D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

    （1）用此仪器不能反复进行的实验是     （填序号）             
    A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解
    C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
    （2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是                                         
    _____________________________________________________________。
    （3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是                     。

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