以下实验能获得成功的是A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B．将铁屑.溴水.苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后.立即伸人无水乙醇中.铜丝恢复成原来的红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下实验能获得成功的是

A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

A．应该用无水醋酸钠来制取甲烷
B．不能用溴水，应用液溴
C．保证溴水过量才可以
D．正确

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（）

A．SO₂使品红褪色的机理和使酸性KMnO₄褪色的机理一样

B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同

C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；
硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

（2）实

验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为________________。

（3）实验目的：探究电石气中的成分。
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：___________________________。
② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。
③为验

证电石气的主要成分，D中盛放______________。

（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________________。
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%（保留2 位小数，已折算标况）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关事实或现象的解释正确的是

A．SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．氨气可将NO₂转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性

C．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺

D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。
(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是      。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                              。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知HClO

H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分）
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）
①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H₂S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____
③BaCl₂溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示

还原性并生成沉淀的离子方程式_________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（）

通电

A．设计该循环系统的目的是制取I₂	B．电解池A中离子反应方程式：
C．光催化反应池中离子反应方程式为：
D．该系统中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循环使用的物质

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