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    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)

    A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

    D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解


    答案　B

    解析　A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

    A．C　

    B．P原子价电子轨道表示式

    C．Cr原子的价电子排布式　3d44s2

    D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

    A．该化合物的化学式是Al2Cl6  B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

    C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体  D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不都相同

    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋

    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO

    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，

    c中试剂为____________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

    (3)d中的试剂为______________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    __________________________________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ.[探究与反思]

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

    (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)

    A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

    C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？

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