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     (8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。

      （2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

    (3) 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

    若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

     

    【答案】

     （1）小于7  （2）3.3  （3）10：1    9：2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省九江一中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（带解析） 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    试回答下列问题：

    根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（解析版） 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

    试回答下列问题：

    根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。

    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。

    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10－10m）

    1．52

    2．27

    0．74

    1．43

    0．77

    1．10

    0．99

    1．86

    0．75

    0．71

    最高价态

    +1

    ＋1

    /

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    /

    最低价态

    /

    /

    －2

    /

    －4

    －3

    －1

    /

    －3

    －1

    试回答下列问题：

       （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）      。

       （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                    。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于              ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式         。

       （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中      的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②    单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为                   。

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