Question

向200ml 0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，过滤，小心加热至蒸干，再灼烧至沉淀质量不再变化，此时固体质量为（　　）

• A、1.44g
• B、3.2g
• C、2.82g
• D、4.36g

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：

分析：FeSO₄溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化时，发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应FeSO₄+2NaOH=Fe（oH）₂↓+Na₂SO₄，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，氢氧化铁分解2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，生成氧化铁，所以沉淀灼烧最终固体为氧化铁，根据Fe原子守恒，利用关系式计算氧化铁的质量．

解答： 解：根据题意知，该过程发生的化学反应为：FeSO₄+2NaOH=Fe（oH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．
FeSO₄---Fe（OH）₂---Fe（OH）₃---

1

2

Fe₂O₃
1mol                             80g                  
0.2mol/L×0.2L                   x
x=

80g×0.2mol/L×0.2L

1mol

=3.2g．
故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意灼烧氢氧化亚铁和氢氧化铁所得产物相同，都是氧化铁，题目难度不大．