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    （12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

    （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

    （已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

    （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

    反应①：________________。

    反应⑤：________________。

    反应⑥：________________。

    反应④：________________。

    （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三第一学期开学初检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）

    A．迷迭香酸属于芳香烃

    B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应

    C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

    D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A、AgCl为电池的正极

    B、正极反应为Ag++e-=Ag

    C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活

    D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比

    A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    C．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

    部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀pH

    3.4

    1.8

    7.5

    7.2

    完全沉淀pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。

    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。

    （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。

    （5）“调pH为2~3”的目的是 。

    （6）操作c的方法是： ；

    （7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积

    B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L

    C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子

    D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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