分析 (1)氨气为碱性气体,易与酸反应,应用碱性电解质,正极上氧化剂得电子发生还原反应;
(2)亚硫酸不稳定,容易被氧气氧化为硫酸,据此回答;
(3)Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中,硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气,可以形成原电池.
解答 解:(1)氨是燃料电池的负极,在碱性条件下,氨气与氢氧根反应生成氮气和水,氨气中氮的化合价由-3价升高到0价,2mol氨气失去6mol电子,电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2,故答案为:2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2;
(2)将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间后出现了白色沉淀,氧气将亚硫酸氧化成硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀,所以离子方程式为:2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+;
故答案为:2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+;
(3)Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中,硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气,可以形成原电池,负极Si失去电子在碱性条件下生成硅酸根、水,负极电极方程式为:Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O,
故答案为:Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O.
点评 本题综合考查元素化合物知识以及原电池,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及原电池的工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA | |
B. | 标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl数目为0.3NA | |
C. | 18g重水中所含有的中子数为10NA | |
D. | 1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 27% | B. | 28% | C. | 54% | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg | |
B. | 加热条件下,20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA | |
C. | 电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,则阴极析出32g铜 | |
D. | 1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA个H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1KJ热量 |
乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2KJ热量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3KJ热量 |
A. | a1+a3=1 | B. | 2Q1=Q3 | C. | c1=c2 | D. | 2a1=a3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 | |
B. | 加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机 | |
C. | 化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 | |
D. | 减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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