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    8．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（　　）
    A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体

    分析 减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，则减小氢离子的浓度，不改变氢原子的物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加醋酸钠，生成醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢原子的物质的量，减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，故A选；
    B．加Na2SO4固体，对速率及生成氢气的量无影响，故B不选；
    C．加少量NH4HSO4固体，反应速率增大，生成氢气增大，故C不选；
    D．加NaOH，与氢离子反应，生成氢气减少，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
    Ⅰ、提出假设：
    （1）甲同学：可能只是MgCO3；
    乙同学：可能只是Mg（OH）2；
    丙同学：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
    Ⅱ、定性实验探究：
    （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

    （4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
    （5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气．
    （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是（　　）
    A．铜与浓硫酸共热有气体放出
    B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
    C．把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出
    D．常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解产生O2；
    H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
    C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
    D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）
    A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数
    C．完全中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．Q点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数增大
    C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    D．平衡时，X的转化率大于Y的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
    D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    （2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是④→②→①→③（填装置的编号）．
    （3）怎样检查整套装置的气密性关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好
    （4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，
    B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全．
    （5）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
    （6）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2．

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