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    实验：探究钠、镁、铝的金属性强弱。 
       仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液  
    完成以下实验探究过程：  
    （1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al  
    （2）设计实验方案  
    （3）实验过程     
      根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
    ②钠激烈反应，溶液变红，产生大量气体，镁没有明显现象 ，说明钠的金属性比镁强；
    ③将少许镁和铝分别加入盛有适量稀盐酸试管中 ；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有下列用品：
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
    药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
    （1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
    编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将一小块钠放入滴有
    酚酞溶液的冷水中    		 钠浮在水面上，熔成闪亮
    的小球，四处游动，发出
    嘶嘶的声音，最后消失，
    溶液变为红色    		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ② 将镁条用砂纸打磨
    后，放入冷水中，滴
    入几滴酚酞试液，然
    后加热至沸腾；    		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）写出该实验的实验目的：
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    ．
    （3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分） 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

    （1）       实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

    （2）       实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

      钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸

    （3）实验过程与现象记录

    I．甲同学的方案如下：

    实验过程

    预期现象

    实际观察到的现象

    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中

     

    立即剧烈反应

     

    开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应

     

    b向盛有适量水（内含2滴

    酚酞的试管中加入一小段镁条

    有气泡产生，溶液变红色

     

     

    没有相应现象，加热后仍无明显变化

     

    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片

    镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同

     

    镁与盐酸反应产生气泡速率较快

     

    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

    a                                       ；

    b                                           。

    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省濉溪县临涣中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    （1）      实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
    （2）      实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
    （3）实验过程与现象记录
    I．甲同学的方案如下：

    实验过程
    		预期现象
    		实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    		 
    立即剧烈反应
    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条
    		有气泡产生，溶液变红色
    		没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
    		镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
    		镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a                                       ；
    b                                           。
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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