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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑

    B.氯气与水反应： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

    C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O

    D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A.电子、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误；

    B.反应产生的HClO是弱酸，主要以分子存在，且为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO，B错误；

    C.反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，C正确；

    D.Fe与硫酸反应产生Fe2+，不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H＋=Fe3++H2↑，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

    A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

    B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

    C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）→ Na2CO3+CH4↑制备气体。

    (1)用CH4气体分别进行下列实验：

    ①通入酸性KMnO4溶液，现象是______________________________。

    ②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是___________________________。

    (2)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

    ①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________。

    ②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______________________________。

    (3)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是______________。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是（ ）

    A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。

    (2)填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    _________

    C

    _________

    _________

    D

    _________

    _________

    (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。

    (4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法(写方程式)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

    A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

    A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

    C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    (1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。

    (2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）

    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

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