练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
    A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe
    C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe
    C

    试题分析：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c是Fe、Al、Mg中的2种；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；说明b的金属性强于d；③c与强碱反应放出气体，说明c是Al；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，c、e是Al、Fe；所以e是Fe，则a是Mg，b是Cu，d是Ag,答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
    A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法，不正确的是（  ）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧
    A．①③④B．②③④C．①③D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组稀溶液（ ）
    ①NaHSO4和Na2CO3       ②AICl3和NaOH
    ③NH4HSO4和Ba(OH)2    ④H3PO4和Ca(OH)2
    只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：
    A．1组B．2组C．3组D．4组

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石             。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要            （填序号）。
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是                   、                   。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
    颜色为                （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
    pH
    		< 8.0
    		8.0 ~ 9.6
    		> 9.6
    颜色
    		黄色
    		绿色
    		蓝色
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
    A．0.005 mol
    B．0.010 mol
    C．0.020 mol
    D．0.030 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
    3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            。
    (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       。
    ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为            。
    ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 图8
    混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是                       (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）
    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
    【实验】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
    推测2：                                    ；
    推测3：                                           。
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子
    		检验方法
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是     。
    ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为     。
    ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的     气体的方法来代替。
    ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：     。
    ⑸该生产流程能实现     （填化学式）的循环利用。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案