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    下列装置和操作能达到实验目的是（　　）
    A、实验I：制取并收集氢气
    B、实验II：验证葡萄糖的还原性
    C、实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
    D、实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．收集气体装置不能封闭；
    B．反应需要加热；
    C．氨气可用碱石灰干燥；
    D．向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液．
    解答： 解：A．收集气体装置不能用单孔塞封闭，故A错误；
    B．反应需要加热，常温下不反应，故B错误；
    C．氨气可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；
    D．不需要用手捏着玻璃珠，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体制取、收集、物质检验、中和滴定等，明确碱式滴定管的检漏方法是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素的原子结构示意图是
     
    ；R的化学式是
     
    ；M溶液俗称为
     
    ；写出M溶液的一种用途
     
    ．
    （2）Z与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出X和足量D的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需加入适当的还原剂才能实现的反应是（　　）
    A、PCl3→PCl5
    B、MnO2→Mn2+
    C、SO2→SO2-3
    D、Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．下面某研究小组开展的研究：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇．实验在体积为1L的密闭容器中进行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定条件下发生反应策得反应混合物中有甲醇气体和水（气体）产生，查得在该类反应中，每生成16g甲醇，放出的热量为24.5kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：
     
    ；
    ②实验中，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．

    从曲线变化可以得出：CO2和CH3OH（g）的浓度经过一段时间，不再变化，原因是
     
    ．
    ③理论上44g CO2和6g H2完全反应，产生的热量为Q=
     
    KJ，如果将44g CO2和6g H2置于密闭容器中反应，实际放出的热量
     
    Q（选填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
     
    ．
    ④为提高反应混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小组采取了系列措施进行实验，其中有效果的是
     
    ．
    A．升高温度  B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）．针对载人航天器的生态系统要求：分离去除CO2，并提供充足的O2．发明了一种电化学装置可实现转化：2CO2=2CO+O2，产生的CO又可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    B、Na2S的水解反应：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
    将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）反应①的?H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C时的平衡常数值K=
     
    ．
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    I 150
    1
    3
    		 0.1
    II 5
    III 350 5
    300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）
    A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有
     
    ．（填序号）
    A．强酸性     B．强氧化性     C．脱水性    D．吸水性
    （2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
    方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
    方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
    方法1：
     
    ．   方法2：
     
    ．
    从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法
     
    ．
    （4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    达到平衡时，体积为反应前的
    2
    3
    ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）
     
    （2）（＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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