Question

铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

1. A.
   4.1275 g
2. B.
   4.255 g
3. C.
   8.51 g
4. D.
   9.62 g

Answer 1

B
分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，沉淀的总质量等于金属质量与氢氧根的质量之和．
解答：2.24L的NO₂气体的物质的量为=0.1mol，168mL的N₂O₄气体的物质的量为=0.0075mol，
所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.115mol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，
所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．