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    【题目】2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

    A. 步骤I中碳作还原剂

    B. 步骤II中未发生氧化还原反应

    C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

    【答案】B

    【解析】A. FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

    请回答下列问题：

    （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。

    （2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。

    （3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。

    （4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

    （1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

    写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ，

    ①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

    ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

    ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

    ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

    Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

    （3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

    （4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________________________。

    (2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为________。

    (3)A框中装置的作用是___________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

    试回答：

    (1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

    (2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

    (3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

    (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

    (5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

    A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

    B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

    C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

    D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. t1时v逆小于t2时v逆

    B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

    C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

    D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

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