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    下列分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、CH3CH2OH
    C、
    D、CH2═CH-COOH
    考点：常见有机化合物的结构,“手性分子”在生命科学等方面的应用
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
    解答： 解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；
    B、CH3CH2OH中一个碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，另一个碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，碳原子没有手性，故B错误；
    C、中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C正确；
    D、CH2═CH-COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）NaCN溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释之
     

    （2）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是
     
    ；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
     （填序号）．
    （3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
     

    （4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，直至醋酸过量．在滴加过程中，烧杯中水的电离程度的变化是先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好中和时，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①漏斗  ②容量瓶  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥烧杯 ⑦试管，常用于物质分离的是（　　）
    A、①③④B、①②⑥
    C、①③⑤D、③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B、制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
    C、S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
    D、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子不可能共同处在同一平面上的是（　　）
    A、
    B、HC≡C-C≡CH
    C、CH2=CHCl
    D、H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
    D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-）

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    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A、实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1
    B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为40%
    D、实验④中，达到平衡时，b＜0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g），达到平衡时SO3 为0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol

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