已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1.下列说法中不正确的是 A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列说法中不正确的是（）

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中水的状态是气态，不是稳定状态，水的稳定状态应该是液态，A不正确；B正确，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以D正确，答案选A。
考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确燃烧热以及反应热的概念，然后结合题意灵活运用即可。

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已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为
[　　]
A．	2∶1
B．	1∶2
C．	1∶1
D．	2∶3

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盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

举例：

(1)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．则反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．262.6 kJ·mol^－1

B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1

D．131.3 kJ·mol^－1

(3)已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B₂H₆)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B₂O₃、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．