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    (9分)
    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              ：
    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是      ，从固体中分离出铜需采用的方法是                   ；
    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                         ；
    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                  。(列式计算)

    ：（1）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+；（2）回收铜；Cu和Fe；加盐酸反应后过滤；（3）FeCl2+Ca(OH)2 =Fe(OH)2↓+CaCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）c(Fe3+)=4.0×10-38÷(10-9)3= 4.0×10-11 (mol/L)。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅰ
    		向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
    		溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）分析红褐色产生的原因。
    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式
    ______________。
    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅱ
    		用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
    		出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅲ
    		向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
    		溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ
    		用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液
    		没有出现“丁达尔效应”
    ① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
    a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
    ② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因       。
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
    ②操作b为         ，操作c为        。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。

    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

    （1）写出下列物质的化学式：D：             N：             。
    （2）A和水的反应属于下列何种反应类型         （填序号）。
    A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
    （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为      （填序号）。
    A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
    C．浓氨水                   D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                                                ；
    （5）B和R反应生成N的离子方程式：                                    ；
    M→W的离子方程式：                                              ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是               。
    ②反应II的离子方程式为                              。
    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                 。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到       时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是         。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠     （填“大”或“小”）。

    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的       。
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是       币，黑色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为       ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为              ，这枚金属币的真面目为       色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是       币，表面一直未被氧化的原因是                       。
    (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是                                                      。
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其
    他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：
    (1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________
    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

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