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    8．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源．
    （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先沉淀后溶解，反应的离子方程式为Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

    分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
    （2）氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    （3）根据铝转移电子守恒计算．

    解答 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可做潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源；
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气来源；
    （2）氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为：Al3++3OH-=3Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为：先沉淀后溶解；
    故答案为：先沉淀后溶解；Al3++3OH-=3Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
    A．单质硅是光导纤维的主要成分B．氯气可用于自来水杀菌消毒
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
    B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
    C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
    D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次减小
    C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质存放方法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    B．漂白粉长期放置在烧杯中
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．少量的钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）
    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
    B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
    C．已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
    D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

    （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
    ①除去空气中的CO2气体；
    ②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
    （2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
    （4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
    （5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
    质量实验前实验后
    药品+U形管的质量/g101.1102.9
    药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

    （1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
    （2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2（填化学式）．
    （3）NaAlO2溶液可以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
    （5）LiAlH4是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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