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    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
    (2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

    (1)0.15 mol·L－1·min－1　75%
    (2)K＝　减小
    (3)正　反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=      。
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为                                 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到    。
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的      极。
    （4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为               ，温度降低，平衡常数K       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝       。

    t/min
         		0
         		2
         		5
         		10
         		15
     
    n(CO2)/mol
         		1
         		0.75
         		0.5
         		0.25
         		0.25
     
     
    (3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是       (填写序号字母)
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
    (2)x＝________；平衡常数K＝________。
    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
    反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
    (1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
    (2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K1
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
    (3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(CO2)(mol/L)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    c(H2)(mol/L)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
     
    反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    （1）该反应的逆反应为        热反应，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
    （2）减压时，A的质量分数        。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率        ，B的的转化率        。
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将         。
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量           。
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色         ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
    Ⅱ.2HIH2↑＋I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是       。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝       。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a．HI的平衡浓度
    b．达到平衡的时间
    c．平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
    (3)请设计实验对上述假设进行验证：
    ①____________________________________________；
    ②____________________________________________。
    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
    ①__________________________________________________；
    ②__________________________________________________；
    ③__________________________________________________；
    ④__________________________________________________。

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