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    在0.25mol Na2O中，含有的氧离子数约为（　　）。

    A. 1个       B. 0.25个      C. 1.5×1023个      D. 6.02×1023个


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法，你认为不正确的是（   ）。

    A．平衡常数随温度的改变而改变

    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯气的叙述正确的是
    　A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
    　B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性
    　C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
    　D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是    

        A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小

        B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

        C．加入少量醋酸钠固体pH 一定降低

        D．稀释100倍pH变为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）该反应的平衡常数表达式为                              。

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              

                                                                    。

    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

                    （填字母序号）。

       

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数        （填“变大、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a mol　H2和b mol　H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（　　）。

    A.1：1   B.1：3   C.3：2   D.任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（  ）。

    A．1kg铜所含原子的数目为dNA

    B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA  cm3

    C．一个铜原子的质量为M/NA  g

    D．1dm3铜所含有的原子数为dNA/M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中均需要的仪器是（　　）

    ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发．

    　

    A．

    试管

    B．

    胶头滴管

    C．

    玻璃棒

    D．

    漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

        A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3

        B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀

        C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

        D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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