Question

17．（1）明矾可用于净水，用离子方程式解释其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干、灼烧、最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．
（2）常温下，CH₃COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（ 3 ）室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①b点所示溶液c（NH₄⁺）等于c（Cl^-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．　　
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用离子浓度表示）．

Answer 1

分析 （1）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性；
（3）①根据电荷守恒，和溶液呈中性；
②恰好完全反应时，生成氯化铵，强酸弱碱盐，水解呈酸性；
③c点时氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵溶液，根据盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；Fe₂O₃；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）①根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），和溶液呈中性c（H⁺）=c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：等于；
②恰好完全反应时，生成氯化铵，强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中各离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）．

点评 本题考查了盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．