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    8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应速率B．化学平衡常数
    C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数

    分析 A、升高温度，化学反应速率加快；
    B、化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系；
    C、电离过程是吸热的，升温可以使电离平衡常数增加；
    D、升高温度，反应的活化分子百分数增加．

    解答 解：A、升高温度，化学反应速率一定加快，故A不选；
    B、化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系，只有吸热反应，升温，平衡常数增加，但是放热反应，升温，平衡常数减小，故B选；
    C、电离过程是吸热的，升温可以使电离平衡常数增加，故C不选；
    D、升高温度，反应的活化分子百分数增加，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查学生温度对化学反应速率、平衡常数、活化分子百分数的影响知识，注意化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系是易错点．

    练习册系列答案
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    19．化合物X的结构简式为：
    ①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为CH3CH（OH）CH3
    ②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式CH3CH2CHO
    ③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH．

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    16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（　　）
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    C．反应②原子利用率为100%D．青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应

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    3．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而调节溶液pH范围为3～9
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
    己知：
    ①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
    Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
    步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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    13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（　　）
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    B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
    C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
    D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

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    A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
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