Question

有关钠的叙述正确的是（    ）

A．将4.6g金属钠投入95.4g蒸馏水中反应后，得8%的氢氧化钠溶液

B．制取过氧化钠所用的空气必须经碱石灰处理，才使与钠反应
C．钠和钠离子都属于碱金属元素，所以都具有强还原性
D．钠跟酒精反应比水缓和，所以销毁残钠要用酒精处理

 

Answer 1

答案：BD
提示：

A中反应为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，由4.6g钠与水反应得NaOH 8.0g，同时释放氢气0.2g。反应后溶液质量是4.6g + 95.4g +0.2g =99.8g，此时溶质的质量分数为：ω(NaOH)==8.016%，即因放出使 NaOH的质量分数大于8%。A不正确。 B正确，若不用碱石灰（CaO和固体 NaOH）制得的干燥剂）除去空气里的CO2和水蒸气，则生成的Na2O2与之反应，产生Na2CO3、 NaOH杂质。 C不正确，金属钠易失电子转化为 Na+而有强还原性，而 Na+具稳定的电子层结构，不能再失电子，没有还原性。虽然 Na+可得电子转化为钠，但甚难，所以 Na+具有很弱的氧化性。 D正确，金属钠的残留物沾在器壁或一些分解的残粒遇水，有时会有燃炸现象，所以不能用水销毁残钠，酒精C2H5OH与钠反应不会引起燃炸，所以实验室处理残钠要用酒精销毁。