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    一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）
    A、小于10B、等于10C、大于10D、无法确定
    分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
    解答：解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
    甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
    所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，
    故选：A．
    点评：本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
    （1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的质量分数是
    0.5a
    0.5a
    ．（用含有“a”的表达式表示）．
    （2）若起始时（两容器容积保持不变）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
    ＜
    ＜
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 b mol，则a
    ＜
    ＜
    b（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
    (1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是_____   ___。(用含有“a”的表达式表示)。
    (2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b             1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
    (3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a           b(选填“>”、“<”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高二上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
    （1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是______。（用含有“a”的表达式表示）。
    （2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN2和6molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b            1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。
    （3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a           b（选填“>”、“<”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省迁安市高二第一学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
    (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，         (选填“>”、“<”或“＝”)。

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