下列有关实验的说法正确的是A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中B. 测定未知NaOH溶液浓度时.锥形瓶应用标准碱液润洗2-3次C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时.需用小火缓慢加热.防止晶体飞溅.防止硫酸铜变成其他产物D. 向试管中滴加试剂时.将滴管下端紧靠试管内壁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验的说法正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中

B. 测定未知NaOH溶液浓度时，锥形瓶应用标准碱液润洗2～3次

C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物

D. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

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A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

C. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤：___________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。

（4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。

(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )