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    16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取一定的NaOH
    B．
    制取Na2CO3
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
    D．
    收集NO2并防止其污染环境

    分析 A．NaOH潮解后具有腐蚀性；
    B．氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；
    C．应将密度大的液体注入密度小的液体中；
    D．二氧化氮的密度比水大，碱溶液可吸收．

    解答 解：A．NaOH潮解后具有腐蚀性，则应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
    B．NaCl、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，图中装置可制备碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，过量氨气利用稀硫酸吸收，故B正确；
    C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，试剂的顺序不合理，故C错误；
    D．二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W＞Z＞X
    B．单质熔点：W＞Z
    C．最高正价：W＞X＞Y＞Z
    D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
    则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列相关数值判断正确的是（　　）
    A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-12NA
    B．标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
    C．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3NA
    D．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）O点导电能力为零的原因是醋酸中无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是c；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bacCH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （3）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，则下列措施中，可选择ACEF（填字母序号）．
    A．加热　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
    C．加入固体KOH　　        D．加水
    E．加入固体CH3COONa　　　　F．加入锌粒
    （4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD（填字母序号）．
    A．c（H+）B．H+的个数C．CH3COOH的分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）
    （5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是A（填字母序号）．
    A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
    C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液与c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列符合元素周期律的是（　　）
    A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2-＜Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．
    元素XYZW
    性质
    结构
    信息    		工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．Y的最外层电子数比最内层电子数多1．Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．
    请按要求回答下列问题：
    （1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
    （4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；
    （5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO4可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示．电池反应为 2Li+nS=Li2Sn．Li+可在固体电解质中迁移．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，锂在负极上发生氧化反应
    B．放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn
    C．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连
    D．充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

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