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    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D．18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

    分析 A．质量转化为物质的量，结合1个镁失去2个电子生成+2价镁离子；
    B．氦气为单原子分子；
    C．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量；
    D．根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断．

    解答 解：A.24g镁物质的量是1mol，变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A正确；
    B．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
    C．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧原子总质量为22+26=48g，所以含有氧原子个数：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含氧原子总数为3 NA，故C正确；
    D．每个D2O分子中含有10个电子，但18gD2O的物质的量小于1mol，所以18gD2O含有的电子数小于10NA，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法不正确的是（　　）
     
    A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
    B．Pt电极上发生的是还原反应
    C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2
    D．每转移2 mol电子，有1 mol O2-迁移到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活．
    （1）下列有关说法正确的是ACD
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
    B．pH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    （2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
    已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
    请回答下列问题

    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2，生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
    C．原电池工作时，正极区PH减小
    D．锌为阳极，Ag2O为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的热化学方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO2的体积分数．实验操作如下：
    ①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
    ②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反应：
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    则该厂排放的尾气中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
    ABCD
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

    已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
    ②（R、R′可以是氢原子、烃基或官能团）
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基．
    （2）试剂a的结构简式是HCHO．
    （3）关于试剂b的下列说法正确是bc（填字母序号）．
    a．存在顺反异构体                  b．难溶于水
    c．能发生取代、加成和氧化反应      d．不能与NaOH溶液发生反应
    （4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．
    （5）C发生银镜反应的化学方程式是．
    （6）E的结构简式是．
    （7）分子中含有和 结构的D的所有同分异构共有7种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
    ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是．②④；属于加成反应的是．①③；属消去反应的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
    ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
    ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
    B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
    C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
    D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

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