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    【题目】已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为

    A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

    【答案】B

    【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）
    A.该元素一定在第三周期
    B.该元素一定在第二周期
    C.若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
    D.若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

    （1）戊离子的结构示意图为________。

    （2）写出乙的单质的电子式：________。

    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

    D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

    A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能源组合中，均属于新能源的一组是：

    ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

    A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500℃下进行反应，第10min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：

    A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

    B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4kJ

    C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c

    D. 若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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