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    2．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：
    （1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
    （2）C及其同系物的分子式符合通式CnH2n-62（n≥6）（用n表示），有机物C具有的结构或性质是b、d（填字母）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
    此有机物中含有的官能团碳碳双键、氯原子（填名称），苯基部分可发生取代反应和加成反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：．

    分析 由三种有机物的结构模型可知，A为CH4，B为C2H4，C为C6H6，
    （1）A中球表示原子、棍表示化学键，B中可体现原子相对大小；
    （2）苯的同系物符合CnH2n-62（n≥6），苯易发生取代反应，难发生加成反应，能发生氧化反应，且苯中不含双键；
    （3）由结构可知，分子中含碳碳双键、-Cl，苯环可发生取代、加成反应，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：（1）A中球表示原子、棍表示化学键，B中可体现原子相对大小，则A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型，故答案为：球棍；比例；
    （2）苯的同系物符合CnH2n-62（n≥6），苯易发生取代反应，难发生加成反应，能发生氧化反应，且苯中不含双键，则有机物C具有的结构或性质是bd，
    故答案为：CnH2n-62（n≥6）；b、d；
    （4）由结构可知，官能团的名称为碳碳双键、氯原子，苯基部分可发生取代、加成反应，含碳碳双键可发生加聚反应，可知此有机物形成的高分子化合物的结构简式为
    ，故答案为：碳碳双键、氯原子；取代；加成；．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列电解质在水中电离的方程式
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
    （4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
    C．最高正化合价逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
    （1）Li-CuO电池中，金属锂做负极．
    （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：Li＞Al＞Na．
    （3）通过如下过程制备CuO
    Cu$→_{过程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定条件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{过程Ⅲ}^{加热}$CuO
    ①过程Ⅰ，H2O2的作用是氧化剂．
    ②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
    已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．

    二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，产生该杂质的原因是当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）对产物的影响增大．
    ④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    （4）Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
    A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
    B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
    C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
    D．使用催化剂可以减小反应的活化能
    （2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
    A．压缩容器体积
    B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
    C．将CH3OH （g）从体系中分离
    D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
    （3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示．
    ①该电池甲电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硝酸铵溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气
    D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．表1是元素周期表的一部分：
    表1
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaC1将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
    D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    A．AB．BC．CD．D

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