Question

【题目】A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：

（1）A原子的结构示意图为

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化学键类型为

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）

第三周期ⅢA族；

（3）离子键；

（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【解析】试题分析：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；

A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；

B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：=40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；

B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答．

解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；

A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；

B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：=40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；

B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，

（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：；

（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，

故答案为：第三周期ⅢA族；

（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．