Question

有如下两个反应：
A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是                                                    
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；
②写出负极的电极反应式                                         _；
③原电池工作时溶液中的Cl^-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；
 将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H₂SO₄，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

Answer 1

（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化还原反应(每空1分)
（2）①铜，石墨，氯化铁溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu^2＋；③(各1分)正、负；④减少6.4g
（3）(2分)负极：H₂－2e===2H^＋；(2分)正极：O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。

试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计生成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）①根据B的方程式可知，铜失去电子，被氧化，则负极一定是铜，而正极材料可以是石墨等。铁离子得到电子，发生还原反应，则电解质溶液应该是氯化铁溶液。
②负极的电极反应式是Cu－2e===Cu^2＋。
③原电池工作时溶液中的Cl^-从正极向负极移动。
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量减少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根据反应式可知，氢气失去电子，在负极通入。氧气得到电子，在正极通入。由于电解质溶液是硫酸，所以负极电极反应式是H₂－2e===2H^＋，正极电极反应式是O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对基础性知识的巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。