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    【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图）

    （1）经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是_____（填代号）。

    A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

    （2）试用化学用语（电极反应或离子方程式）和简练的语言说明相应区域溶液变红的原因：

    图1：_____________________

    图2：_____________________

    （3）从金属腐蚀的角度看，铁片受到防腐保护的是_____（填“图1”或“图2”），这种防护方法的名称为_________。

    【答案】B 在I区域，2H++2e-=H2↑，促进水的电离平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2构成锌的吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2 牺牲阳极的阴极保护法

    【解析】

    图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极；图2是原电池，锌做负极，失电子形成锌离子，铁做正极，结合电化学基本规律作答。

    （1）图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处也变红；图2是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Ⅳ处变红，故答案选B；

    （2）在I区域，2H++2e-=H2↑，促进水的电离平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红；图2构成锌的吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红；

    （3）从金属腐蚀角度可以看出，图1中铁做阳极发生失电子的氧化过程；图2中铁做正极被保护，则铁片受到防腐保护的是图2，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是

    A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

    B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

    C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

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    【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

    （g）（g）+H2（g）△H

    （1）已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ/mol

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。

    （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图

    ①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。

    ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实____________。

    ③控制反应温度为600℃的理由是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

    A.2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

    B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

    C.H3PO4的二级电离常数的数量级为107

    D.溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

    (1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

    (2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

    (3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    【题目】一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    (1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A．容器内的压强不变

    B．容器内气体的密度不变

    C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

    D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    E．NH3的质量分数不再改变

    (2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

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    【题目】今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________。

    （3）请分别写出鉴别甲的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：____________________________

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________________。

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    【题目】用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

    A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

    C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜

    D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

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