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17.下列说法不正确的是(  )
A.中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液

分析 A.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度;
B.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸;
C.相同条件下,只有催化剂不同;
D.碘与淀粉变蓝.

解答 解:A.应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合,慢的话误差增大,故A正确;
B.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故B错误;
C.相同条件下,只有催化剂不同,试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快,则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响,故C正确;
D.KI溶液在硫酸提供的酸性环境下,被氧气氧化成单质碘,碘单质遇到淀粉变蓝,通常利用此性质检验碘,所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是:淀粉,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及中和滴定、pH测定及影响反应速率的因素等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(  )
A.36g水中含有的水分子数是2NA
B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D.常温常压下,1molCH4的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对下列实验过程的评价,正确的是(  )
A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硫酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
D.某溶液中先滴加足量稀盐酸,无明显变化,再滴加少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.常温下,将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液.
(1)该溶液中存在的平衡体:NH4++OH-?NH3•H2O;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;;H2O?H++OH-
(2)溶液中共有8种不同的粒子.
(3)这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-,浓度为0.002mol•L-1是Na+
(4)物质的量之和是0.01mol的三种微粒是:NH4+、NH3•H2O、NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A为常见的金属单质,各物质有如图所示的关系:
(1)写出B、C的名称:
B:四氧化三铁,C:氯化亚铁.
(2)写出以下反应的化学方程式,有离子方程式的写离子方程式.
④2Fe2++Cl2=2Fe3+
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有以下一系列反应,最终产物为草酸.已知B的相对分子质量比A的大79.
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH,醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH,H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2},催化剂}$F$→_{△}^{O_{2},催化剂}$
试回答下列问题:
(1)B的结构简式为CH3CH2Br,B→C的反应类型消去反应;E→F的化学方程式:CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
(2)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(请用“>”将四种物质的化学式连接起来表示)HOOCCOOH>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH.
(3)MTBE是一种重要的汽油添加剂,它是1-戊醇的同分异构体,又与G的某种同分异构体互为同系物,且分子中含有四个相同的烃基.则MTBE的结构简式为CH3-O-C(CH33,它的同类别同分异构体有6种(包括它本身).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:

(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3
(2)装置A、C中长导管的作用是导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气).
(3)装置B的双球吸收管中CCl4的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气;反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl4溶液由无色变橙色.
(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是:随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用υ(NH3、υ(O2、υ(NO)、υ(H2O)表示,则正确的关系式为(  )
A.(NO)=3υ(H2O)B.(O2=6υ(H2O)C.υ(NH3(H20)D.(NH3=4υ(O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.写出下列各反应的化学方程式(是离子反应的只写出离子反程式)
(1)铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)铁和氧气(点燃)的反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(3)铝和盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2
(4)铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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