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    17．下列中既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

    分析 A．Al2O3与水不反应；
    B．CuO与水不反应；
    C．CaO与水反应生成氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；
    D．Na2O2与酸反应生成钠盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物．

    解答 解：A．Al2O3与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，故A错误；
    B．CuO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，故B错误；
    C．CaO与水反应生成氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，并且属于碱性氧化物，故C正确；
    D．Na2O2与酸反应生成钠盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指能与酸起反应只生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，注意Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL密度1.50g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度3.75mol/L；
    （2）将生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题．
    （1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
    （2）将浓度都为0.1mol•L-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
    A、如果溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性
    C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
    c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
    E、所得溶液肯定满足关系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
    （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（写离子方程式即可）
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mNA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
    D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）
    A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
    B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
    C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
    ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多
    ③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大
    ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7
    ⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸的目的，分别配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
    ⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸的快．
    A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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