Question

15．在1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子部分水解导致溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断铵根离子和硫酸根离子浓度大小，注意铵根离子水解但程度较小．

解答 解：（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺离子部分水解导致溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），由于NH₄⁺的水解但程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．