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    10．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）．下列说法正确的是（　　）
    A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2
    B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
    C．石墨2极与直流电源正极相连
    D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

    分析 该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，据此解答．

    解答 解：A．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO～4e-～O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故A正确；
    B．阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+，故B错误；
    C．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；
    D．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解池综合知识的应用，为高频考点，侧重于电解池工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
    B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-
    C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
    装置分别进行的实验现象
    i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红
    ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加[K3[Fe（CN）6]铁片表面产生蓝色沉淀
    （l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
    ①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
    ②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
    ①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
    实验滴加试管现象
    0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化
    iv.1.0mol•L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀
    v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液无明显变化
    a．以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．
    b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
    （3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
    实验试剂现象
    A酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    B酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀
    C铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    D铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．A是原电池，B是电解池
    B．同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
    C．当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反
    D．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．A极为负极，发生氧化反应B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极
    C．A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．反应后电解液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
    B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
    C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
    D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
    B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物
    B．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应
    C．乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．取表面有铁锈（Fe2O3）的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L（标准状况）．试计算：
    （1）产生氢气的物质的量是0.2mol．
    （2）铁片中铁的质量是14g．

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