已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
BC
【解析】
试题分析：根据题给信息知，A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A为氢元素，E为氯元素。A、H、C组成的化合物常温下不一定呈气态，如苯常温下呈液态，错误； B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间能发生反应生成四羟基合铝酸钠，正确；C、工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解饱和食盐水的方法制备氯气，正确；D、HCl中化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，化学键类型不同，错误。
考点：考查元素推断及相关物质的性质。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题
[实验化学]二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：
I.反应原理
II．实验装置
III．实验步骤
步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min(见下图)。
步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
步骤3．将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。
步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
步骤7．粗产品升华提纯(见下图)
（1）写出步骤1图中仪器名称：a为 ，b为 。
（2）步骤l中通入氮气的目的是 。
（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填序号)
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
（4）升华提纯时，题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是 。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。
（6）确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：
（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是 （填序号）：
（2）某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：
①现有电极:C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（
），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为 。
②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为 、 ；C处发生的离子反应方程式为 。
③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是 。
（3）当在阴极收集到气体448mL（标准状况）后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是
A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1
B．该溶液的pH<13
C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－
C．Na+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
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科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质
B．足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2
D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
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