【题目】某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂质不与稀硫酸反应）
（1）求该样品中Fe2O3的物质的量；____。
（2）试计算样品中Al2O3的质量；____。
（3）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值。____。
【答案】0.01mol 10.2g 3
【解析】
氧化铝、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不反应，故0.3g为二氧化硅的质量，滤液中加入足量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸盐，故得到沉淀2.14g为氢氧化铁的质量．
（1）根据Fe元素守恒，n（Fe2O3）=
nFe(OH)3=×
=0.01mol，
答案为：0.01mol。
（2）根据硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol
=0.2L×1.65mol/L，则n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根据Al元素守恒，n（Al2O3）=n[Al2（SO4）3]=0.1mol，故m（Al2O3）=0.1mol×102g/mol=10.2g，
答案为：10.2g；
（4）样品中水的质量为17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物质的量为
=0.3mol，则0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，
答案为：3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、
，②H＋、Cl－、
，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、
，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
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【题目】某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示.关于实验操作或叙述错误的是
A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部
C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。
假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。
(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6
D．易溶解于强酸和强碱
(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。
②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －30.4 | －84.9 | －111.9 |
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