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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
    B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
    D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：A．硫酸钡属于盐，是电解质，故A正确；
    B．二氧化硫不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质是化合物是解决本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
    （1）开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
    ，和铜继续反应．
    （3）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体中NO2 的物质的量是0.175mol．
    （4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
    ①当通入40mL O2 时剩余的气体是O2．
    ②混合气体中NO2 的体积是50mL．
    ③V的值是5ml．
    ④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤序号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    35054.0ab
    415c40.0d
    550ef36.0
    下列判断正确的是（　　）
    A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
    C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列方法或操作正确且能达到预期目的是：（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
    A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
    B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）
    ①CO、O2  ②Cl2、NH3 ③NO2、O2  ④N2、H2．
    A．①②B．②④C．②③D．③④

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